精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．化學無處不在，下列與化學相關的說法不正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以應多吃富含高碘酸的食物
B．“血液透析”運用了膠體的性質
C．過氧化鈉可作為高空飛行或潛水裝置中的供氧劑
D．大力開發(fā)太陽能、風能、水能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于實現(xiàn)“低碳經濟”

分析 A．碘是人體必需微量元素，適合從食物中補充；
B．血液為膠體分散系，不能透過半透膜；
C．過氧化鈉與水或二氧化碳均反應生成氧氣；
D．太陽能、風能、水能等新能源的使用，可減少化石能源使用．

解答 解：A．碘為微量元素，需要從食物中補充，可多吃海帶等食物，或利用碘鹽（含碘酸鉀）補充，而不能吃富含高碘酸的食物，故A錯誤；
B．血液為膠體分散系，不能透過半透膜，則“血液透析”運用了膠體的性質，故B正確；
C．過氧化鈉與水或二氧化碳均反應生成氧氣，則過氧化鈉可作為高空飛行或潛水裝置中的供氧劑，故C正確；
D．太陽能、風能、水能等新能源的使用，可減少化石能源使用，減少二氧化碳的排放，則有利于實現(xiàn)“低碳經濟”，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、化學與生活等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學知識在生活中的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列問題：
（1）如圖儀器A的名稱為250mL容量瓶．
（2）用托盤天平應稱取10.0克的氫氧化鈉．
（3）轉移溶液時，當A中的液面接近1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度．
（4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶質的濃度會偏�。ㄆ�、偏小或不受影響，下同），若定容時仰視，所配制的溶液中溶質的濃度將偏小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中促進水的電離的物質是④（填序號）．
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是③＞④＞②＞①（填序號）．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）25℃時，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=12，則a：b=9：1．
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產中常常依據反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的標準溶液測定大蘇打產品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液．
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑．
③用濃度為0.0500mol/L的I2標準溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色溶液變成藍色，且半分鐘不褪色．
④重復滴定3次，數據記錄于表．計算所配制的Na2S2O3溶液的物質的量濃度為（保留4位小數）0.2000mol/L
編號1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時若用Na2S2O3溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產品的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數據表示元素原子得電子的能力．

（1）表中數據越大，表示該元素越易（填“難”或“易”）形成陰離子．
（2）一般來講，兩元素數據值差大于1.7時，形成離子鍵；小于1.7時形成共價鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學鍵為離子鍵，a、h組成的化合物中化學鍵類型為共價鍵．
（3）f原子的價電子排布式為1s22s22p63s2，c元素屬于元素周期表的五個區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的p區(qū)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氨氣分子的立體構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）
A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化
B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應類型說法不正確的是（　�。�
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化還原反應
B．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3可逆反應
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置換反應
D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．根據下列氧化還原反應回答下列問題：
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
（2）HNO3在反應中體現(xiàn)了什么性質？
（3）氧化劑與氧化產物的物質的量比是2：3．
（4）當有96g Cu被氧化時，生成的NO在標況下的體積為22.4L，反應中轉移的電子物質的量為3 mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案