下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項
離子方程式
結(jié)論
A
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
溶解度：AgI >AgCl
B
Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O
氧化性：H2O2 > Fe3＋
C
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
穩(wěn)定性：HCO3- >CO32-
D
NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
得質(zhì)子能力：NH3>H2O
 

D

解析試題分析：A.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) + Ag+(aq) + Cl-(aq)當(dāng)向溶液中加入KI溶液時，由于c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),，會發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++ I-= AgI。這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl就會不斷溶解，最終沉淀變?yōu)锳gI�？偡匠淌綖锳gCl(s) + I-( aq)AgI(s) + Cl-(aq)。這證明了溶解度AgCl >AgI。即難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化。錯誤。B.離子方程式未配平，應(yīng)該為2Fe2＋+ H2O2 +2H＋= 2Fe3＋+2H2O.在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑的強于氧化產(chǎn)物的氧化性。氧化性：H2O2 > Fe3＋。錯誤。D。由于NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強，所以在溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3 + H3O+=NH4+ + H2O把水中的質(zhì)子奪取過來，因此可以證明得質(zhì)子能力：NH3>H2O。正確。
考點：考查離子方程式的書寫及應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－ 
B．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－ 
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O
C．過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．銅片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中物質(zhì)的量基本不變的陰離子是

A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32- 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

解釋下列事實的化學(xué)用語正確的是

A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－ 
B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑ 
C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH- 
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（  ）

A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH4+＋HCO3-
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO
C．用稀硝酸溶解FeS固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=CaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是

A．Na＋、Ba2＋、、
B．Ba2＋、K＋、Cl－、
C．Mg2＋、、、Cl－
D．Fe2＋、Na＋、、

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