【題目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中,只有氧化性的是:;既有氧化性又有還原性的是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y
的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
A. 氫化物的穩(wěn)定性:X >W
B. 離子半徑:X >Y
C. 氧化物水化物的酸性W > Z
D. Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 可用電滲析法進(jìn)行海水淡化
B. 乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷(),該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求
C. 向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明該溶液中一定含有SO42-
D. 酒是陳的香,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃時(shí),往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示,以下說法正確的是
A. a=12
B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5
C. 滴人鹽酸體積達(dá)26.0mL時(shí),溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D. t℃時(shí),MOH的Kb>1.0×10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在373K時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)體系達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是:
A. 平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
B. 平衡時(shí),體系內(nèi)NO2為0.12mol·L-1
C. 其它條件不變,平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體,重新達(dá)到平衡時(shí)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)減少
D. 其它條件不變,平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體,重新達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題:
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸,該裝置工作時(shí),SO42向_____極(填a或b)移動(dòng),正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,該原電池工作時(shí),電子從_____極(填a或b)流出。一段時(shí)間后,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1,0.1mol/L某一元堿BOH溶液里。將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液呈的各離子濃度間關(guān)系正確的是( )
A.c (A-)>c (B+)>c (H+)>c (OH-)
B.c (B+)=c (A-)>c (H+)=c (OH-)
C.c (OH-)- c (H+)=c(HA)
D.c (B+)+ c (H+)=c (A-)+c (OH-) + c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法中正確的是
A.14C可用于文物年代的鑒定,14C和12C互為同素異形體
B.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)
C.高純度的SiO2可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,
D.Fe2O3是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題:
(1)聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài),在空氣中迅速完全燃燒生成N2,同時(shí)放出大量熱,可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l);△H2=+50.6kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。
①一定溫度下,向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)發(fā)生上述反應(yīng),4min達(dá)到平衡時(shí),測得CH4的轉(zhuǎn)化率為66.67%。0~4min內(nèi),用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=_____。
保持溫度和容積不變,再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2,此時(shí)v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。
②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強(qiáng))。
若x為溫度,則曲線,____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n (HCN) 與溫度的關(guān)系;
若x為壓強(qiáng),則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n HCN)與壓強(qiáng)的關(guān)系。
(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )時(shí),其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=_______。
②常溫下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,反應(yīng)AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3,則Ksp(AgCl)=_____。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物,利用如圖所示發(fā)置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應(yīng)式為______________。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體。同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為______________。
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