【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價值廣泛,它的一種提取工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)輝銻礦是含銻的重要礦物,其主要成分是,其中Sb的化合價是____。
(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______________。
(3)電解池所用的“隔膜”宜采用____填“陽離子”“陰離子”或“質(zhì)子”交換膜。“電解”中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是____填化學式。
(4)為除去操作1所得濾液中的,可加入。若濾液中,當溶液中完全沉淀時,____。 已知
(5)除去廢液中的,是用次磷酸鈉還原,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
(6)若電解池陰極得到氣體,同時電路中轉(zhuǎn)移,陰極生成的___g。
【答案】 陰離子 2:3 162.4
【解析】
帶隔膜的電解液含、、,通電電解,陽極上、,陰極上Sb、X氣體,陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng),操作Ⅰ過濾分離得到濾渣和濾液,濾液中主要含、、、,加入銻的還原劑過濾得到粗銻和廢液主要含、、等,加入沉淀銅離子,加入次磷酸鈉還原,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和,據(jù)此答題。
(1)硫元素化合價為-2價,化合物中元素化合價代數(shù)和為0,其中Sb的化合價為+3價;
(2)陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:;
(3)電解池所用的“隔膜”宜采用陰離子交換膜,為促使向陽極遷移加快反應(yīng),通常要進行的操作是電解過程中需要不斷攪拌,“電解”中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是氫氣;
(4)已知 c(Cu2+) c(S2-)=8×10-45,當溶液中Cu2+恰好完全沉淀時c(Cu2+)≤10-5mol/L,c(S2-)=;
(5)除去廢液中的,是用次磷酸鈉還原,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和,反應(yīng)的化學方程式:,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3;
(6)若電解池陰極得到1molX氣體,同時電路中轉(zhuǎn)移,陰極上電極反應(yīng):,生成1mol氫氣電子轉(zhuǎn)移2mol,則,生成Sb物質(zhì)的量=mol,陰極生成的。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol·L-1
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③已知:K(300℃)>K(350℃),正反應(yīng)是___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
(3)如圖II所示,保持溫度不變,將2molSO2和1molO2加入甲容器中,將4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移動。此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)甲___乙。
②若保持乙中壓強不變,向甲、乙容器中通人等質(zhì)量的氦氣,達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)甲___乙。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某二元酸HB在水中的電離方程式是、HBH。
的NaHB溶液顯酸性,原因是________________________________。
在的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標號。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)a mol A生成,同時生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時間消耗 a mol A,同時生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2
A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是
A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
B. 該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 電池工作時,OH-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+ 4H++ 4e-=2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機化工原料,沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:。裝置如下圖:
實驗步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸,少許碎瓷片,加熱一段時間(裝置見圖1)。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見圖2)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4:有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,稱得丙炔酸甲酯12.5g。
(1)裝置圖中儀器a的名稱是____________,其作用是__________________。
(2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________。
(3)步驟1中,加入過量甲醇的目的除作溶劑外,還有________________。
(4)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________________;分離出有機相的操作名稱為____________。
(5)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________________。
(6)本實驗的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子,現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。
已知:
(a);
(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
請回答:
(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________,C的斑點顏色為________。
(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)在下列裝置中,②應(yīng)選用________。(填標號)
(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。
(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。
(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知乙酸中的氧都是18O,則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng),經(jīng)過足夠長的時間后,體系中含有18O的物質(zhì)是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)烴類化合物和烴類衍生物的有關(guān)知識回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
① ___________________________________;
② _____________________________________;
(2)某有機物含C、H、O三種元素,分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等)。該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 _______,所含官能團的名稱為 __________。
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