在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動的是
A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．NaOH
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在t℃時，某稀溶液中，，，已知，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=__________________。
（2）在該溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的=_________。
（3）該溫度下，若體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的與強(qiáng)堿的之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。
（4）該溫度下，的硫酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）
A．純水在25℃和80℃時的pH
B．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c（H+）
C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度
D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,且B2溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)（已知：HNO2是弱酸）。
（1）寫出化學(xué)式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______________________        _；
（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)CH3COOH CH3COO-+H+達(dá)到平衡時，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應(yīng)加入的試劑是
A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（   ）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）25℃、1.01×105Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖坐標(biāo)中的縱坐標(biāo)y可以是
A．溶液的pH
B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力
D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定顯堿性的是

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