【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),有圖 I(T表示溫度,P 表示壓強,C%表示 C 的體積分?jǐn)?shù))所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖 II 的說法中正確的是

A. P3>P4,則 y 軸表示 B 的百分含量

B. P3>P4,則 y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C. P3<P4,則 y 軸表示 B 的體積分?jǐn)?shù)

D. P3<P4,則 y 軸表示混合氣體的密度

【答案】B

【解析】

試題依據(jù)圖(Ⅰ)a、b的相對位置知,增壓(因p2 p1 ),w(C)升高,故x=1;由b、c的相對位置知,升溫(因為T1 T2 ),w(C)降低,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即該反應(yīng)為:A(g)+B(g)C(g),△H<0,由反應(yīng)式可知,升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。由圖()知:因隨著溫度升高y降低,故y降低的方向必為壓強減小的方向,所以P3 P4 ,選項C、D錯誤;隨著溫度的升高,平衡將向左移動,B的轉(zhuǎn)化率降低,B的含量增加,選項A錯誤;隨著壓強的減小,B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小,所以B的體積分?jǐn)?shù)增大;平衡逆移氣體總物質(zhì)的量增大,所以氣體的平均摩爾質(zhì)量減小,所以選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x=4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)的ΔH________0(大于小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)____________mol·L1·s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。

(2)100 ℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

T________100 ℃(大于小于”),判斷理由是______________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達第一次平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動,達到新的平衡后與第一次平衡相對比顏色____________(填“變深”或“變淺”或“不變”),c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中,兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示,已知pK=-lgKa。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. HAHB兩種酸中,HB的酸性弱于HA

B. b點時,c(B)c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)

C. 同濃度同體積的NaANaB溶液中,陰離子總數(shù)相等

D. HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,五種元素中C的原子半徑最大,BE同主族,D的氧化物既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng),E的氧化物是形成酸雨的主要原因,AE形成的化合物是下水道中具有特殊氣味的氣體。下列說法正確的是

A. 1molA2B2中所含的共用電子對數(shù)目為3NA

B. A2E水溶液的電離方程式為A2E2A++E2-

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:DE

D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:BE,是因為B的氫化物分子間含有氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯,實驗結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管),下列有關(guān)該實驗的描述,不正確的是( )

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D.石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍、紫、紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖:

H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,試回答:

(1)寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________

(2)寫出分子內(nèi)的鍵型。__________

(3)估計它難溶于CS2,簡要說明原因。_________

(4)指出氧元素的化合價,簡要說明原因。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4C的化合價為 -4

B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑

D. 通過該反應(yīng),實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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