Question

一定溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO₂和1molO₂ 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　　）

A、生成SO₃為2mol

B、SO₃和SO₂ 物質(zhì)的量之和一定為3mol

C、放出197kJ的熱量

D、SO₂的物質(zhì)的量和SO₃物質(zhì)的量一定相等

Answer 1

分析：A、對于可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
B、根據(jù)硫原子守恒進行判斷SO₃和SO₂ 物質(zhì)的量之和；
C、根據(jù)熱化學方程式的反應熱意義及可逆反應特點判斷；
D、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特點進行分析．

解答：解：A、該反應為可逆反應，1mol氧氣完全反應才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，含有硫原子的物質(zhì)只有二氧化硫和三氧化硫，反應前有3mol二氧化硫，所以SO₃和SO₂ 物質(zhì)的量之和一定為3mol，故B正確；
C、熱化學方程式中：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，反應消耗1mol氧氣能夠放出197kJ熱量，由于可能反應中反應物轉(zhuǎn)化率不可能是100%，所以反應中放出的熱量小于197kJ，故C錯誤；
D、達到平衡狀態(tài)，滿足正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，而SO₂的物質(zhì)的量和SO₃物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了可逆反應特點、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意掌握可逆反應中反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，明確判斷化學平衡狀態(tài)的方法，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．