下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

D

解析試題分析：A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期從左向右逐漸增強，高氯酸的酸性大于硫酸，A錯誤；B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性同主族從上到下逐漸增強，故RbOH＞KOH＞NaOH，B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性逐漸增強，故Cl>S>P，C錯誤；故選D。
考點：元素周期律

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負性越小的元素金屬性一定越強
C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．W2Y溶液顯中性
B．W與Z形成的化合物中不含有離子鍵
C．1mol元素Z的單質(zhì)與足量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子
D．W、X的單質(zhì)通常是電解其氧化物得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（   ）

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸 
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M 
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng) 
D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J
 
 Q
 
 
 R
 
A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點更高
C.  J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是H2RO4
D.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(    )

A．CH4 B．NH4+ C．Cl— D．NH2—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、 Z的說法正確的是   (   )

A．相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時，X單質(zhì)最劇烈
B．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
C．ZO2能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

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