【題目】I.金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。
Ⅰ(1)金屬鐵常用的冶煉方法是____________(填序號);
A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法 D.濕法冶金
(2)利用冶煉得到的鐵屑和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI,其工藝流程如圖所示:
①操作A包括________________、_____________、過濾。
②用冰水洗滌的目的是:a除去附著在KI表面的可溶性雜質(zhì):b._________________。
③反應(yīng)Ⅰ生成了鐵與碘的化合物X,若X中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127,則X的化學(xué)式為__________________;反應(yīng)Ⅱ中1molX完全反應(yīng)生成89.6L(標準狀況)CO2,寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:______________________________________________。
Ⅱ.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(3)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a.濃HSO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在_____(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方案是:____________________________。
(5)在一定量的精銅中加入足量的稀HNO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(6)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。
【答案】B 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 同時減少KI的溶解損失 Fe3I8 Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑ c d Fe3+ 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu
【解析】
Ⅰ(1)金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法。電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得;
(2)①得到碘化鉀,需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,再降溫、干燥得到碘化鉀固體;
②冰水洗滌的目的是:洗滌除去表面可溶性雜質(zhì),同時減少KI的溶解損失;
③鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21:127,鐵、碘原子個數(shù)比為3:8,反應(yīng)Ⅰ生成了Fe3I8,反應(yīng)中Ⅱ1mol X完全反應(yīng)生成89.6L(標準狀況)CO2,據(jù)此根據(jù)得失電子守恒可知,書寫反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式;
Ⅱ由流程可知,黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒,可生成Cu2S、CuO,繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒,生成Cu2O、Cu,生成氣體A為二氧化硫,熔渣B為FeO等,Cu2O、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅,電解可得到精銅,根據(jù)分析解答。
Ⅰ(1)A.冶煉不活潑的金屬,用熱分解法,如Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,故A錯誤;
B.熱還原法冶煉較不活潑的金屬Fe、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等),故B正確;
C.電解法冶煉活潑金屬Na、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得,故C錯誤;
D.濕法冶金用較活潑的金屬從溶液中置換出活潑性相對弱的金屬,如我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)煉銅,反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,屬于濕法冶金,故D錯誤;
故答案為:B;
(2)①反應(yīng)Ⅱ的濾液需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,初步得到碘化鉀;
②冰水晶體溶解度小,由于碘化鉀混有可溶性雜質(zhì),需要經(jīng)過洗滌才能得到較純凈的產(chǎn)品,故用冰水洗滌,洗滌除去表面可溶性雜質(zhì),同時減少KI的溶解損失;
③鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21:127,鐵、碘原子個數(shù)比為:=3:8,反應(yīng)Ⅰ生成了Fe3I8,反應(yīng)中Ⅱ1molX完全反應(yīng)生成89.6L(標準狀況)CO2,生成二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為=4mol,所以反應(yīng)Ⅱ是Fe3I8和碳酸鉀反應(yīng)生成四氧化三鐵、二氧化碳與KI,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)方程式是:Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑;
Ⅱ(3) 由流程圖轉(zhuǎn)化可知,氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫,選擇試劑吸收二氧化硫,不能產(chǎn)生新的污染氣體,
a.濃H2SO4不能吸收二氧化硫,故a錯誤;
b.稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大氣,故b錯誤;
c.NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,故c正確;
d.氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,故d正確;
故選cd;
(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明含有Fe3+;Fe2+具有還原性,可以利用KMnO4溶液檢驗,取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(6)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,Cu2O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu,反應(yīng)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3span>+6Cu。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體,反應(yīng)過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
(1)t1 時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)4 min 內(nèi),CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)=_____。
(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號,下同)。
①降低溫度
②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強不變,充入 He 使容器的體積增大
④保持容積不變,充入 He 使體系壓強增大
(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____。
①v(CO2)=v(CO)
②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO
③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用下圖裝置完成表中的四個實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
實驗裝置 | 實驗?zāi)康?/span> | 試劑X | 試劑Y | |
A. | 檢驗C2H5Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物 | 水 | 酸性KMnO4溶液 | |
B. | 檢驗C2H5OH消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 | |
C. | 比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱 | NaOH溶液 | 苯酚鈉溶液 | |
D. | 檢驗制取乙炔時的氣體產(chǎn)物 | CuSO4溶液 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是基本有機化工原料,由乙炔制各聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯:__________________________。
(2)寫出X加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(3)反應(yīng)①~③中,與反應(yīng)④的反應(yīng)類型不同的是_____________(填反應(yīng)序號)反應(yīng)⑤屬于_____________反應(yīng)。
(4)與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有_____________種。
(5)X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(選填字母)。
a. 質(zhì)譜儀 b. 紅外光譜儀 c. 元素分析儀 d. 核磁共振儀
(6)順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
B. 在D點時v(正)<v(逆)
C. 若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。
(1)a點正反應(yīng)速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。
(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是________。
A.0~1 min B.1~3 min
C.3~8 min D.8~11 min
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________,該條件下的平衡常數(shù)K=________。
(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是________。
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【題目】在銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,下列說法正確的是
①鋅片溶解了32.5g ②溶液中向銅片電極移動 ③正極上發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生了H2 ④銅片上逸出0.5molH2
A.①③B.①④C.②③D.②④
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子,且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。E的陽離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2D和E2D2兩種化合物。F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。(答題時,請用具體的化學(xué)用語表示)
(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族;C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。
(2)寫出由E、F兩種元素形成的離子化合物的電子式________________,C2A4的結(jié)構(gòu)式為:_______________,用電子式表示E2D的形成過程:_____________________。
(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為:_____________________。(用離子符號表示)
(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________________________________________________________。
(5)向KI溶液中通入適量的F單質(zhì)后,再滴加一定量的CCl4,振蕩靜置后的現(xiàn)象為_____________________________________,繼續(xù)通入F單質(zhì)并充分振蕩,混合溶液逐漸褪為無色,若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.HCl(濃)Cl2FeCl3(aq)
B.AlAl2O3Al(OH)3
C.NaCl(熔融)NaNaOH
D.N2NO2HNO3
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