【題目】元素周期表中，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素可用于生產(chǎn)()

A. 合金B. 農(nóng)藥C. 半導(dǎo)體D. 催化劑

【答案】C

【解析】

A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，如鎂鋁合金等，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素位于右上方，通常制造的農(nóng)藥所含有的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)，故B錯(cuò)誤；
C．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確；
D．在過渡元素中尋找制催化劑的材料，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A.AlCl3溶液和過量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃燒生成MgCO3

C.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3D.SiO2與H2O反應(yīng)生成H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請(qǐng)寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式： ．
（2）已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10﹣2； （i）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3H2O ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/span>
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ．
（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體． ①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當(dāng)固體X為硫鐵礦（FeS2）時(shí)，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整： FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在飲用水的凈化過程中不會(huì)引入雜質(zhì)的是(　　)
A.H2O2
B.O3
C.氯水
D.Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. HCO3- C. OH- D. Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空． （1﹣4小題填序號(hào)）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
（3）不存在化學(xué)鍵的是
（4）共價(jià)化合物有
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1：

已知：該實(shí)驗(yàn)條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（ ）
A.沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B.溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C.將溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶體
D.若不加入NaClO溶液，對(duì)制得硫酸銅晶體的純度將無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（ ）
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.該反應(yīng)中NO 被還原
D.X可以是鹽酸

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