【題目】副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______(填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m、n的代數(shù)式表示)。

【答案】NaOH溶液 CO2

【解析】

氫氧化鋁能溶于強堿溶液,向溶液中通入過量二氧化碳,能將偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,灼燒氫氧化鋁固體得到Al2O3,再根據(jù)Al原子守恒計算其含量。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強堿溶液,所以溶解氫氧化鋁的試劑是NaOH溶液;Al(OH)3NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的NaAlO2溶液,然后向溶液中通入過量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,將偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,將沉淀過濾出來,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,氫氧化鋁固體得到Al2O3n(Al2O3)=mol,根據(jù)Al原子守恒得n[Al(OH)3]=2n(Al2O3)=2×mol=mol,則氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,氨水的電離平衡常數(shù)為Kb,用蒸餾水稀釋1 mol·L1氨水至0.01 mol·L1,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )

A.c(OH-)

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

D.Kb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的AB,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5 min后測得c(D)=0.5 mol/L,c(A)c(B)=12,C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___x=___。

(2)A5 min末的濃度是_______。

(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應(yīng)式為:O2+ 2H2O + 4e= 4OH

C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH + H2O-6e = CO2+ 6H+

D.該電池提供1mole,消耗氧氣0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B. 達(dá)到平衡后,若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+a Q(g)

達(dá)到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述錯誤的是

A.a(chǎn)的值為2 B.平衡時X的濃度為0.2 mol/L

C.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60% D.平衡時Z的體積百分含量為20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發(fā)揮重大作用,其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 綠原酸屬于芳香族化合物

B. 分子中至少有 7 個碳原子共面

C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH

D. 與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機(jī)物有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白樺脂酸對白血病等惡性腫瘤細(xì)胞有抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗其官能團(tuán)(必要時可加熱),下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項是

選項

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

氯化鐵溶液

溶液變色

含有羥基

B

銀氨溶液

有銀鏡產(chǎn)生

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

有氣泡產(chǎn)生

含有羧基

D

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

過程Ⅱ:……

下列說法不正確的是(

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

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