已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

 

A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中相等

 

　C

【解析】　a點表示的溶液中由水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即為1.0×10－11 mol/L，A正確。b點溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，結合電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正確。c點溶液呈中性，NaOH的量應不足，故C錯誤。c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，故D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：填空題

黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節(jié)能減排是中國轉型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

 

請回答下列問題：

（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉化關系可知：A為____________（填化學式），陰極反應式為____________。

（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________

裝置戊進行反應時需要的環(huán)境為________（填字母序號）。

A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中

（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。

①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃

250

350

K

2.041

x

 

符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。

A．0 B．0.012 C．32.081 D．100

②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：

 

c（CO）

c（H2）

c（CH3OH）

0 min

0.8 mol·L－1

1.6 mol·L－1

0

2 min

0.6 mol·L－1

y

0.2 mol·L－1

4 min

0.3 mol·L－1

0.6 mol·L－1

0.5 mol·L－1

6 min

0.3 mol·L－1

0.6 mol·L－1

0.5 mol·L－1

 

反應從2 min到4 min之間，H2的平均反應速率為________。反應達到平衡時CO的轉化率為________。反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。

A．使用催化劑 B．降低溫度

C．增加H2的濃度

（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應式為____________ ________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不合理的是(　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。

 

圖一　　 　　　　　　　　　　圖二

(1)圖一是根據(jù)反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，

鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。

(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應是_____________________________________________；

當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在 FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如右圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是(　　)

 

A．該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

 

下列說法正確的是(　　)

A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

B．前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第1練物質分類化學用語和常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列物質或概念間的從屬關系符合如圖所示關系的是(　　)

XYZ

A光導纖維酸性氧化物非金屬氧化物

B純堿堿化合物

C膠體分散系混合物

D置換反應氧化還原反應放熱反應

 

 

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