Question

（2009?江門(mén)一模）“類(lèi)推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�

A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

D．干冰（CO₂）是分子晶體，則SiO₂也是分子晶體

Answer 1

分析：A．當(dāng)氫化物中存在氫鍵時(shí)，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高，當(dāng)氫化物不存在氫鍵時(shí)，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大；
C．金屬晶體組成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子；
D．SiO₂為原子晶體．

解答：解：A．IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則VA族元素氫化物中，NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．金屬晶體組成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，不含陰離子，故C錯(cuò)誤；
D．干冰（CO₂）是分子晶體，而SiO₂為原子晶體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、晶體的組成以及晶體類(lèi)型的判斷，題目難度中等，注意相關(guān)知識(shí)的積累．