【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2(提示:下面方程式中的氧元素都為負(fù)二價(jià))2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O,則下列說法中正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 制得1mol的ClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移2mol電子

C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性

D. 反應(yīng)中被氧化的元素是S

【答案】D

【解析】

反應(yīng)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O中,Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),S元素的化合價(jià)由+4升高到+6價(jià),以此來解答。

A.因氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),KClO3在反應(yīng)中得到電子,則KClO3在反應(yīng)中是氧化劑,故A錯(cuò)誤;

B.氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),得到1個(gè)電子,則制得1molClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移1mol電子,故B錯(cuò)誤;

C.亞硫酸鈉在反應(yīng)中作還原劑,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知Na2SO3的還原性強(qiáng)于ClO2的還原性,故C錯(cuò)誤;

D.亞硫酸鈉中S元素的化合價(jià)由+4升高到+6價(jià),失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化的元素是S,故D正確;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子.

(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式

(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 (填增大,不變或減。,分析主要原因(用文字?jǐn)⑹觯?/span>

(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。某工廠設(shè)計(jì)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作①的名稱為______,該操作所需要的玻璃儀器為___________、燒杯。

(2)原料②的化學(xué)式為__________,發(fā)生的離子方程式為_________________。

(3)為驗(yàn)證上述流程圖中的溶液中含有SO42-:取少量的溶液于試管中,先加入______,再加入________,若觀察到有__________,則說明溶液中含有SO42-。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣,回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________

(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”,下同)反應(yīng),Cl2______產(chǎn)物。

(3)裝置C中所裝試劑為________,其作用為_______________________________。

(4)檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法為:_________________________________________。

(5)F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________

(6)工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉,而久置漂白粉容易失效,請(qǐng)寫出漂白粉失效的原理____________________________,_______________________________(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A. CH3COOH=CH3COO+H+ B. Ba(OH)2=Ba2++(OH)2

C. H2CO32H++CO32- D. Ca(NO3)2=Ca2++2NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

(1)以下操作順序不合理的是 _______。

A.②⑤④③① B.④⑤②①③

C.⑤②④①③ D.⑤④②①③

(2)步驟①中所用的玻璃儀器有燒杯、______________、_____________。

(3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-是否除盡的操作方法是__________

Ⅱ.碘是人體所需的必需元素,海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海洋植物中提取碘的流程如下:

―→

(1)上述過程灼燒海藻是在____________(填儀器名稱)中進(jìn)行。

(2)上述步驟②中是加入了氯水,利用氯水中的Cl2把I氧化為I2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)上述步驟③中加入了CCl4后進(jìn)行振蕩,振蕩后靜置分層,上層______色,下層_______色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈,回答下列問題:

①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 __________________ 、_______________ ;

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________;

(3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng),可采用的方法是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,請(qǐng)回答以下問題:

①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________(寫化學(xué)式)

②請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式:

___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ + CO2↑ + H2O

(2)某溶液中可能含有以下離子:Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:

該溶液中一定含有的離子是______________;一定不含有的離子是____________;無法確定的離子是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是最理想的太陽能電池材料,高性能晶硅電池是建立在高質(zhì)量晶硅材料基礎(chǔ)上的。工業(yè)上可以用如圖所示的流程制取高純硅。

1硅在周期表中的位置是_______________反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:__________________
2粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點(diǎn)57.6℃)SiH2Cl2 (沸點(diǎn)8.2℃)、SiH3Cl(沸點(diǎn)-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________,整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)X是:_____________(填化學(xué)式)

3提純粗硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧,原因之一是硅的鹵化物極易水解,寫出SiCl4遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

4硅在有HNO3存在的條件下,可以與HF生成H2SiF6,同時(shí)有不溶于水的氣體生成,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,硅單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________________________________

5某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應(yīng)制得的粗硅中含硅28噸,則該過程中硅的產(chǎn)率是:__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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