氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A
解析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸,溶液中pH與pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.M點(diǎn)所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-) |
B.Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn) |
C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 |
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A.將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 |
B.醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) |
C.的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-) |
D.常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是
①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c (Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;
則有:Ka·Kh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
A.①④ | B.①②④ | C.①②④⑤ | D.①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1/L的氫氧化鈉溶液后,所得溶液的pH=7,則
A.酸堿恰好中和 | B.c1=c2 |
C.滴人酚酞溶液呈淺紅色 | D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中,要使平衡向右移動(dòng),應(yīng)采取的措施是
A.加入NaOH固體 | B.加入冰醋酸 | C.增大壓強(qiáng) | D.升高溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25 ℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述,正確的是 ( )。
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(OH-)+c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3—)=c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L,則x與y的關(guān)系是( )
A.x=y(tǒng) | B.x >y | C.x=10-2y | D.x=102y |
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