Question

海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖．
按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是

AC

．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水
（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl₂、

H₂、NaOH

等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．
（3）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣

b

（填寫裝置的序號）． 

（4）實驗室中模擬Br^-→Br₂的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現(xiàn)．寫出Br^-→Br₂的轉(zhuǎn)化離子方程式為：

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是

d

（選填下列選項的編號字母）．

（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是

Ar、H₂

（選填下列選項的編號字母）．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H₂．

Answer 1

分析：（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽；海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉即得鈉；
（2）電解飽和食鹽水得到Cl₂、H₂和NaOH，我們稱之為氯堿工業(yè)；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（4）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到單質(zhì)溴；根據(jù)氯氣有毒，用注意尾氣吸收；
（5）可以在其氛圍中冷卻鎂蒸氣，說明該氣體與鎂不反應(yīng)；

解答：解：（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，是物理變化；把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，是物理變化；海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉可制得鈉，是化學(xué)方法；
故選：AC；
（2）電解飽和食鹽水得到Cl₂、H₂和NaOH，我們稱之為氯堿工業(yè)，
故答案為：H₂、NaOH；
（3）實驗室制取氯氣用二氧化錳和濃鹽酸，反應(yīng)物是固體和液體，且需要加熱，所以選擇發(fā)生裝置b；
故選：b；
（4）氯氣能氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，氯氣有毒，用注意尾氣吸收，以防污染空氣；
故答案為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；d；
（5）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：Cl₂、N₂、空氣，不能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：Ar、H₂，
故答案為：CE；

點評：本題主要考查了物質(zhì)的制備與性質(zhì)，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．