下圖中,(1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是_________________mL。

(2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填序號(hào))_____________________。

A.是a mL                                        B.是(50-a)mL

C.一定大于a mL                                  D.一定大于(50-a)mL

(1)3.2  (2)D


解析:

(1)量筒小刻度數(shù)在下,大刻度數(shù)在上。由于A刻度為4,則Ⅰ中B刻度為3,C刻度為2;由B到A,有5個(gè)分刻度,每個(gè)分刻度為0.2 mL,則液面示數(shù)為3.2 mL  (用量筒量液只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(2)50 mL滴定管的最大刻度為50 mL,但50 mL刻度線不在酸式滴定管的活塞處,也不在堿式滴定管的玻璃球處,而是距此處尚有一段距離:

    即50 mL刻度線下還有一些液體,故液面讀數(shù)為a mL時(shí),滴定管內(nèi)剩余液體的體積大于(50-a) mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài).

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
C
C
(選填“A”、“B”或“C”);
(2)圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234kJ/mol
;
(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能/kJ?mol-1 198 360 498 X
已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中X=
585
585

(4)0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6放出的熱量為
819
819
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
Ⅰ(1)在298K、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極).分析該裝置、回答下列問(wèn)題:
(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是
負(fù)極
負(fù)極
(填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式
H2
H2
,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O

(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài).則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol.(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
(4)下列事實(shí)中,不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
③④
③④

①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N;
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變.
(5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測(cè)得如下數(shù)據(jù):
物質(zhì)的量/(mol)/時(shí)間(h) 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.7
27.7
kJ.
②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
(保留兩位小數(shù)).
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”.)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析,下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題.
(1)關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:已知反應(yīng):Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(2)關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
①已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)
Cu2O
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表:
時(shí)間/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v(H2O)=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
;達(dá)平衡時(shí),至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ.

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同.已知,t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c(B)未畫出].請(qǐng)回答:
I:t4-t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
,
II:B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?天津模擬)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na>Cl>F
Na>Cl>F

(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(3)①、②兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為
.在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性.

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:
取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成

③常溫下,若電解1L 0.1mol/L A溶液,一段時(shí)間 后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
 mol.
④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有
Al(OH)3、H2O、NaCl
Al(OH)3、H2O、NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,是一種很好的消毒劑和供氧劑(有活性氧存在),外觀為白色自由流動(dòng)顆粒,其制備流程如下圖所示.圖中BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑,其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成.過(guò)碳酸鈉簡(jiǎn)易制備工藝路線
精英家教網(wǎng)
(1)制備過(guò)程中加入BC-1的目的是
 

(2)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌,作用是
 

(3)洗滌抽濾產(chǎn)品,合適的洗滌試劑是
 
(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.飽和NaCl溶液  B.水  C.異丙醇   D.碳酸鈉飽和溶液
(4)寫出制備過(guò)碳酸鈉的方程式:
 

(5)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表:
T/°C 活性氧百分含量 產(chǎn)率
5~10 13.94 85.49
10~15 14.02 85.78
15~20 15.05 88.38
20~25 14.46 83.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù),你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是
 

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