Question

（1）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

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（2）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等、不相等”），所求中和熱

 

（填“相等、不相等”），簡述理由

 

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（3）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為

 

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Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；
（3）依據(jù)酸堿中和反應的定義要點和熱化學方程式的書寫原則．

解答： 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（3）在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O時，放出57.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式可為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．