下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (　　)
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
B
A項：減小壓強，CO2(g)  CO2(aq)平衡向氣體系數(shù)增大的一方移動；
B項：對于H2＋I22HI體系來說，兩邊氣體系數(shù)相等，壓強不影響平衡狀態(tài)
C項：氯水存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以加入CaCO3后，HCl被消耗，平衡正移，HClO濃度增大，漂白性增強；
D項：Fe3＋＋SCN—=Fe(SCN)3、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加入鐵粉后，溶液顏色變淺或褪去
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體，進行如下化學反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
 
0min
10min
20min
30min
40min
50min
830℃
1mol
0.8mol
0.65mol
0.55mol
0.5mol
0.5mol
1100℃
1mol
0.75mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
(1)1100℃時，前10min該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率v(CO2)=                  ，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為__________________。
(2)1100℃時化學平衡常數(shù)K＝_______，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
(a)容器中壓強不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)＝v正(H2O)          (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移動(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再達到平衡時，H2百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，畫出c(CO)和c(H2)隨時間變化而變化的趨勢圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變化學平衡正向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的體積分數(shù)一定增大�、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加�、凵晌锏漠a(chǎn)率一定增大
④反應(yīng)物濃度一定降低�、菡磻�(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　⑥混合氣體平均分子量一定增大
A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計原電池，請回答下列問題：
（1）負極材料是____________；電解質(zhì)溶液是____________；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；
（3）電解質(zhì)溶液中Ag+向_________極移動。
Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，O2的體積分數(shù)為3/9，則：
①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。
A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．無法確定
②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__  _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是
A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率
B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨
C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素的影響
D．溫度升高，不利于氮氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）(4分)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為：____________________________。反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ－1，這時B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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