X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
X
 
Y
Z
 
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中最多有一種強(qiáng)酸
C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)
D．常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)
C

試題分析：A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大某一種半徑就越小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此原子半徑：X＜Z＜Y。錯誤。B．若X是N，則Y是P；Z是S；三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中強(qiáng)酸有HNO3、H2SO4。錯誤。C．X、Y是同一主族的元素，由于非金屬性X>Y;所以X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)。正確。D．若X是Li，則Y是Na,Z是Mg；在常溫下這三種金屬的單質(zhì)均能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是   （    ）
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S
D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序號）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn) 
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：
（1）單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（   ）
A．常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：
（1）Cu2＋的外圍電子排布圖可表示為                                      ；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有             種不同的運(yùn)動狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為                                ；
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為                                  ；
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                             ；
（5） 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是
                      g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為                             (列式計(jì)算，保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是
A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
C．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最小；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數(shù)均相同。  
（1）A、E形成的化合物E2A2每個分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________(用實(shí)際元素符號表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式______________。
（4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為b)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是
A．L、M、X三元素位于同一族
B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性
C．Y元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)低
D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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同步練習(xí)冊答案