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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B、向銅作電極電解硫酸溶液：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
C、向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．至中性時Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液為1：2；
B．陽極銅失電子生成銅離子；
C．NaClO溶液具有氧化性，能將SO2氧化；
D．鈉先和鹽中的水反應，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應．
解答： 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．陽極銅失電子生成銅離子，陰極氫離子放電生成氫氣：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑，故B錯誤；
C．NaClO溶液具有氧化性，能將SO2氧化，當SO2氣體過量時，SO2+ClO-+H2O=2H++SO42-+Cl-，故C錯誤；
D．鈉先和鹽中的水反應，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質的性質以及反應的過量問題，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C、電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O
D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子（或物質）的檢驗及結論正確的是（　�。�
A、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B、向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
D、向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電化學裝置的說法正確的是（　�。�
A、利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B、圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C、圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D、圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、減小容器體積，平衡不移動
B、加入催化劑，B的轉化率增大
C、增大c（A），A的轉化率增大
D、降低溫度，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3，+6，單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖
 
，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）CrCl3?6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細觀察下面兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則該電池的正極反應式為
 
．
（2）目前堿性鋅錳電池市場占有率和使用率遠高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有
 
（填序號）．
A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對金屬外殼的腐蝕
C．前者可反復充放電，可多次使用，而后者只是一次電源
D．前者對環(huán)境無任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成（離子可重復，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請回答：

（1）若A為氨水，甲圖中a＞9的理由是
 
．
（2）已知常溫下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能為
 
（填化學式）．
（3）根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關系，寫出物質的化學式：B
 
，C
 
．
（4）另取濃度為c1的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示．
①c1=
 
mol/L；
②D為
 
（填化學式）；
③G點溶液呈中性，則此時滴加的D溶液體積V
 
12.5mL（填“＞”，“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到目的是（　�。�
A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸
B、制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性
C、檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩
D、使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

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