Question

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時(shí)，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度	時(shí)間/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T2	n(CH4)/mol	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列說(shuō)法正確的是（）

A. 0~10 min內(nèi)，T1時(shí)V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時(shí)的平均反應(yīng)速率小

B. T2時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%

C. T1時(shí)，40min后，斷裂4molC-H鍵同時(shí)生成4molO-H

D. 該反應(yīng)的ΔH >0，T1＜T2

Answer 1

【答案】A

【解析】A．T1溫度時(shí)，40min與50min時(shí)甲烷的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明40min時(shí)到達(dá)平衡，前10min內(nèi)，反應(yīng)未到達(dá)平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應(yīng)速率較快，故A正確；B．T2時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=70%，故B錯(cuò)誤；C．T1時(shí)，40min后反應(yīng)達(dá)到平衡，斷裂4molC-H鍵同時(shí)判裂4molO-H，故C錯(cuò)誤；D．前10min內(nèi)，反應(yīng)未到達(dá)平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應(yīng)速率較快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故溫度T1＜T2，由圖表可知，溫度升高平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，則△H＜0，故D錯(cuò)誤；答案為A。