8．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖制鏡利用了葡萄糖的氧化性
B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
C．酯在堿性條件下水解生成對應的酸和醇
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

分析 A．葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液氧化；
B．含-OH的有機物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯類不溶于水；
C．酯在堿性條件下水解生成羧酸鈉；
D．甲苯能被高錳酸鉀氧化，因苯環(huán)影響甲基．

解答 解：A．葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液氧化，則體現(xiàn)葡萄糖的還原性，故A錯誤；
B．含-OH的有機物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯類不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故B正確；
C．酯在堿性條件下水解生成羧酸鈉，酸性條件下水解生成對應的酸和醇，故C錯誤；
D．甲苯能被高錳酸鉀氧化，因苯環(huán)影響甲基，使甲基上H變得活潑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．離子晶體中一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵
C．分子晶體的水溶液一定不導電D．稀有氣體能形成分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于鹵素的敘述，正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加 X-的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子）
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
C．單質與水反應均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子）
D．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式及對應的說法都正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3
C．Fe-Cu-H2SO4溶液組成的原電池中負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列的實驗操作、現(xiàn)象與解釋均正確的是（　�。�
編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋
A將銅粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液變藍金屬鐵比銅活潑
B將在Na2SiO3稀溶液中浸泡過的小木條立即置于酒精燈外焰小木條不易燃燒Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C向NaBr溶液中滴加氯水溶液顏色變成橙黃色氯水中含有HClO
D將一小塊金屬鈉放置于坩堝里加熱鈉塊先融化成小球，再燃燒鈉的熔點比鈉的著火點低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．和是兩種不同的物質
B．二氯甲烷屬于正四面體的空間結構
C．己烷（C6H14）有5種同分異構體
D．新戊烷與2，2-二甲基丙烷的結構不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作可以達到目的是（　�。�
目的操作
A提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
B檢驗溴乙烷中的溴元素取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液
C提純含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入過量的濃溴水振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D檢驗蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖表示甲烷和氧氣反應過程中的能量變化：請回答下列問題：
（1）甲烷燃燒反應中，反應物的總能量大于，（填“大于”“小于或“等于”生成物的總能量．
（2）甲烷燃燒可能生成水蒸汽，也可能生成液態(tài)水．相同條件下，如果反應生成1molCO2（g）與2mot H2O（1），若將其標在圖中，則其位置應在A（填代號）．
A．③下方       B．②與③之間
C．①與②之間   D．①上方
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算，1mol CH4 （g）和2mol O2（g）的總能量之差為800  kJ．若一定量的CH4與O2 發(fā)生上述反應時的能量變化為200kJ，則生成C=0鍵的物質的量為 0.5mol．
（4）已知破壞1mol C-H鍵需要吸收415kJ能量，則破壞1mol O=O中的化學鍵需要吸收的能量為493kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，則a＜238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98kJ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質的熱化學方程式是：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

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