【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. H+由左室進入右室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應式:2HNO2+6H+-6e-=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化2molHNO2

【答案】A

【解析】電解池中與電源正極相連的電極是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應，據(jù)此解答。

A、左側電極是陽極，電解池中陽離子向陰極移動，根據(jù)電解原理，H＋由左室向右室移動，A正確；

B、空氣污染物NO通常用含Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO3－，N的化合價升高，Ce4＋的化合價降低，然后對此溶液進行電解，又產生Ce4＋，根據(jù)電解原理，應在陽極上產生，即Ce4＋從a口流出，可循環(huán)使用，B錯誤；

C、根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HNO2轉化為無毒物質，即轉化為N2，陰極電極反應式為2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，C錯誤；

D、標況下33.6L甲烷的物質的量是1.5mol，參與反應轉移電子物質的量為1.5mol×8=12mol，1mol亞硝酸得到3mol電子，因此理論上可轉化HNO2的物質的量為12mol÷3=4mol，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質) 制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下:

回答下列問題:

（1）鉬酸銨的化學式為(NH4)2MoO4，其中Mo的化合價為______。

（2）利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質化學式為______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生的化學反應方程式______________。

（3）加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應方程式_______________________。

（4）由下圖分析產生三硫化鉬沉淀的流程中應選擇的最優(yōu)溫度和時間是________________。

利用化學平衡移動原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產率均下降的原因:_______________________。

（5）MoO3·H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應為: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文獻記載:式中0+為Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+還原為MO5+),寫出該電池以金屬鋰為負極，充電時的陽極反應式:__________________。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)鉬酸鈉晶體(NaMoO4·2H20)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當BaMo04開始沉淀時，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于圖中鈉及其化合物轉化的敘述中，不正確的是 （ ）

A. ①為化合反應 B. ②為置換反應

C. ③氧化還原反應 D. ④為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲—戊分別為下述五種物質中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個環(huán)對應的物質（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學反應。

（1）上述五種物質中：

①可用于農業(yè)生產改良酸性土壤的是_________________。

②能相互發(fā)生置換反應的一個化學方程式為_________________________。

（2）若圖中乙為H2SO4：

①甲或丙能否為CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。

②若乙與丁發(fā)生中和反應，則丙為_________________。

（3）若丙為鐵，則甲與戊反應的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Pt作電極電解MgCl2溶液,下列關于電解裝置正確的是（ ）

A. 總反應式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑

B. 負極反應式：Mg2+-2e-= Mg

C. 總反應式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑

D. 陰極電極反應式：2H++2e-= H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)

A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 ，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質分子中OH的個數(shù)可能為（　　）
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應有:

反應

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關系為____________。

(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應ⅲ，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖2 所示。

①650℃時,該反應達平衡后吸收的熱量是______。(計算時不考慮溫度對△H的影響)

②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。

③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導電殼內部為納米零價鐵)。

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為_____________。

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