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【題目】下列用于制造光導纖維的是（）

A. 金剛石 B. 大理石 C. 鋁合金 D. 二氧化硅

【答案】D

【解析】用于制造光導纖維的是二氧化硅，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要成分如下表。

通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請回答下列問題：

(1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是____，

(2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是____（填字母序號）。

a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

(3)熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是____。

(4)濾液①中溶質的成分是____。

(5)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是 ___。

(6)將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：______

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質的量的計算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩爾質量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

（1）濃硫酸和無水乙醇要事先混合，混合的方法是________________________。

（2）寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________。

（3）乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是（用化學方程式表示）：____________________________________。

（4）丙同學根據(jù)甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產生的有機產物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是________________________________________________。

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________。

③濃溴水的作用是________________________。

④稀溴水的作用是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）

A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣還原氧化銅

C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.鐵粉與水蒸汽高溫加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（ ）

A.滲析B.電泳C.聚沉D.丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F(xiàn)欲利用該濃硫酸配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，據(jù)此下列說法正確的是

A. 濃硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1

B. 將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液質量分數(shù)為49%

C. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D. 濃硫酸被稀釋后，未經冷卻立即轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一、某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。

（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是__________（填序號，下同），無明顯現(xiàn)象的是____________

（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是______；能緩慢發(fā)生反應的是______，反應的離子方程式為：___________________________；開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是______；加熱也不發(fā)生反應的是______。

先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括______。

a．通入X氣體后先產生白色沉淀后溶解 b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

c．通入Y氣體后有沉淀產生 d．通入Y氣體后沉淀溶解

e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

二、從物質X出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽，A、C為無色氣體，反應的某些產物已經略去。

（1）寫出下列物質的化學式：X：_______________________；G：____________________。

（2）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________。

（3）向X的溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，寫出該反應的離子方程式：_______________。

（4）反應④中氧化劑與還原劑的質量之比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門非常重要的自然學科，在社會各領域中都發(fā)揮著重要的作用。

(1)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其化學反應方程式為：

①上述反應所涉及到的物質中屬于非電解質的是________；

②上述反應中被還原的元素是________(填元素符號)；

③收集上述反應生成的氣體0.4mol，通入100mL的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質是________(填化學式)；

(2)我國古代常用綠礬來制備硫酸，若將綠礬投入到稀硝酸中，發(fā)生反應的離子方程式為________；

(3)在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了氯氣制造的毒氣彈。現(xiàn)代工業(yè)常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質，寫出制備84消毒液的離子反應方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物質是（ ）

①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4

A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤

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