Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將濃度為0.1mol?L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（ H⁺） 和c （ OH^-）都會減小
• B、為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的PH．若PH＞7，則H₂A是弱酸；若PH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
• C、將SO₂通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO₃
• D、用0.200mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol?L^-1 的HCl與CH₃COOH的混合液，至中性時，溶液中的酸恰好被完全中和

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、一定溫度下的溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度和氫離子濃度乘積為常數(shù)；
B、NaHA溶液若PH＞7說明溶液呈堿性，說明對應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應(yīng)酸是強(qiáng)酸，也可能對應(yīng)酸是弱酸；
C、將SO₂通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，依據(jù)電荷守恒分析判斷，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），該溶液中一定含KHSO₃ ；
D、氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液至中性，溶液中酸恰好反應(yīng)，滴定醋酸時，醋酸恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，溶液呈堿性．

解答： 解：A、一定溫度下的溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度和氫離子濃度乘積為常數(shù)，將濃度為0.1mol?L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（ H⁺） 會減小，c（ OH^-）離子濃度增大，故A錯誤；
B、NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應(yīng)酸是強(qiáng)酸，如硫酸氫鈉，也可能對應(yīng)酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），c（K⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），所以溶液中一定存在KHSO₃ ，故C正確；
D、用0.200mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol?L^-1 的HCl與CH₃COOH的混合液，至中性時，鹽酸溶液恰好完全中和，滴定醋酸時，醋酸恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，醋酸略有剩余，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用判斷，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中電荷守恒的分析，酸堿中和溶液酸堿性的分析理解，題目難度中等．