Question

等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成+2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   三種金屬的活動(dòng)性大小為甲＞乙＞丙
2. B.
   反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
3. C.
   三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙
4. D.
   反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙

Answer 1

D
分析：由產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量的甲最先完成反應(yīng)而乙最后反應(yīng)完成；完全反應(yīng)后甲放出氫氣量最大而丙最�。�
解答：A、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，甲最先完成反應(yīng)，其次為丙，而乙最后反應(yīng)完全，因此可判斷三種金屬的活動(dòng)性大小為甲＞丙＞乙；故A不正確；
B、反應(yīng)所放出氫氣質(zhì)量全部來(lái)自于稀硫酸，由于所放出氫氣的質(zhì)量不同，因此所消耗硫酸的質(zhì)量一定不相同；故B不正確；
C、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，因此金屬的質(zhì)量及化合價(jià)均相同，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反應(yīng)比，則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲；故C不正確；
D、等質(zhì)量的三種金屬，甲最先完成反應(yīng)，其次為丙，而乙最后反應(yīng)完全，因此反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙；故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，在相同時(shí)間放則放出氫氣的量越多，即反應(yīng)速率越快．