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【題目】已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6 molL﹣1，此溶液中還可溶解鐵粉的質量為

A. 11．2 g B. 16．8 g C. 33．6g D. 5．6 g

【答案】A

【解析】

設陽離子的濃度都是x，則根據電荷守恒可知x＋2x＋3x＝6mol/L×2，解得x＝2mol/L。所以溶液中氫離子和鐵離子的物質的量都是0.2mol，則根據方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑可知能溶解鐵的物質的量是0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，質量是0.2mol×56g/mol＝11.2g，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.從性質的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物

B.從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質

C.從元素化合價的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑

D.從對大氣及環(huán)境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（　�。�

A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是( )

A. 常溫下所有的金屬都是固態(tài) B. 金屬具有導電、導熱和延展性

C. 地殼中含量最多的金屬鐵元素 D. 金屬元素大多數(shù)以游離態(tài)存在于自然界

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變?yōu)镾2O，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時，若加堿調溶液pH調至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液能跟銅片反應，而且銅片的質量會減輕的是( )

A. 鹽酸 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國慶期間，我市著名景點芙蓉洞每天接待游客上萬，其中美不勝收的石筍、石鐘乳和石柱等均為石灰石，石灰石的主要成分是：

A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. CaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關鐵及其化合物的說法正確的是(　　)

A. 磁鐵礦的成分是Fe2O3

B. Fe2＋遇KSCN溶液顯紅色

C. Fe可被冷的濃HNO3鈍化

D. Fe2＋可被還原劑還原為Fe3＋

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