（8分） CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率         　 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率       　。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為               。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）               。

　 A 、 v正（CH3OH）=v正(CO2)        B 、混合氣體的密度不變

   C、 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  D 、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

 

（共12分）

（1）減��；增大  （每空各3分）

（2）0.01mol/（L·s）（3分）

（3）CD（3分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
（已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
平衡時(shí)體積（L） V1 V2 V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫．實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源．
（1）①右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1．
反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=
 
．
（2）煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
在溫度250℃、壓強(qiáng)3.0MPa時(shí)，某工廠按投料比V（H2）：V（CO）=a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) H2 CO CO2 （CH3）2O CH3OH H2O
體積分?jǐn)?shù) 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03
①250℃時(shí)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
②投料比a=
 
；
③該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排，環(huán)保的一種科學(xué)方法，其原理
為：CO2（g）+3H2（g）
一定條件
CH3OH（g）+H2O（g）；
△H＜0500℃時(shí)，在體積為lL的固定容積密閉容器中充人
lmol CO2，3mol H2，測(cè)得CO2濃度與甲醇濃度隨時(shí)間變
化如圖所示；從中得出下列結(jié)論中錯(cuò)誤的（　　）
A、曲線x表示可以CH3OH濃度變化，曲線Y表示CO2濃度變化
B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L?min）
C、平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OkJ?mol-1 一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、升高溫度平衡常數(shù)K增大B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C、3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1

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