【題目】13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎,下面敘述正確的是( )
A. 13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與C60互為同位素
C. 15N與14N是N元素的兩種同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變
D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________(填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是______________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為___________。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+
H2ONa2CO3+2HClO)
(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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【題目】(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位,了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題:
(1)鐵在自然界中以態(tài)存在,其氧化物呈黑色的是 ,呈紅褐色的是 (填寫化學(xué)式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。
鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是 。
(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正確的實驗方法是 。
A.向甲試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液,滴入氯水,若氯水褪色,證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù):
鋼 | |||
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si) | 合金鋼 | ||
低碳鋼 | 中碳鋼 | 高碳鋼 | 碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
含碳量<0.3% | 含碳量0.3%--0.6% | 含碳量>0.6% | |
韌性好,強度低 | 韌性好、強度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
取15g某碳素鋼樣品,按下列實驗流程進行操作:
①A、B的作用是 ,
②充分加熱完全反應(yīng)后,D裝置質(zhì)量增加0.022g,該樣品屬于鋼。
③沒有A、B裝置,實驗結(jié)果(填“偏高”“偏低”“不影響”)
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LCCl4含有共價鍵數(shù)為0.4NA
B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA
C. 1molN2與6molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
D. 鉀與水反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣(不考慮其他酸性氣體)充入2L的恒容密閉容器中,某溫度時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應(yīng)達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2,氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a.容器中混合氣體的密度保持不變 b.SO2體積分數(shù)保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母)。
a.向容器中再充人N2 b.向容器中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或“不變”,下同),化學(xué)反應(yīng)速率______。
(4)該溫度下,反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。
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