【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
B. 由實驗數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1
C. 40min時,表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
【答案】B
【解析】
A. 組別①中,0-20min內(nèi),CH4的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比可知,NO2的降解速率為2 0.0125mol·L-1·min-1=0.025 mol·L-1·min-1,A項錯誤;
B. 由實驗整組數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在T1溫度下降解達(dá)平衡所需要更短,故較適宜的溫度為T1,B項正確;
C. 隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減小,40min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間,C項錯誤;
D. 有表格數(shù)據(jù)對比可以看出,0~10min內(nèi),CH4的變化量:②>①,相同的時間內(nèi)其降解速率: ②>①,D項錯誤。
答案選B。
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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,下列說法正確的是( )
A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8,則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原
B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
C. 該實驗的操作順序為:先點燃酒精燈,然后將氫氣通入Ⅱ裝置
D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置,均不會對實驗結(jié)果帶來影響
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【題目】某實驗需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗,配制NaOH溶液的步驟如下,回答下列問題:
第一步:稱取NaOH固體,加入適量蒸餾水溶解;
第二步:待冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
第三步:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也注入容量瓶中;
第四步:定容
第五步:搖勻。
(1)第一步中稱量NaOH固體的質(zhì)量為____g;
(2)第四步“定容”的具體操作為____;
(3)如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
①容量瓶中原有少量蒸餾水___,
②定容時俯視觀察____,
③把燒堿放在紙上稱量____,
④溶解所用的燒杯未洗滌____;
(4)取所配溶液10mL于試管中,加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和,則所加的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。
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【題目】(1)已知75mL2mol∕L NaOH溶液的質(zhì)量為80g,計算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___
(2)乙酸是實驗室常用的一種化學(xué)試劑,某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息,回答下列問題:
①乙酸的摩爾質(zhì)量為___。
②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3,求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___
③某實驗中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml,需要取用上述乙酸溶液多少毫升?___
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)況下,11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA
C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA
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【題目】實驗室常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.20g/㎝3)配制480mL1.0mol/LHCl;卮鹣铝袉栴}:
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________________
(2)配制時,必要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________________。該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是 ___________________,________________________。
(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度偏高的是 __________________________________________
A.量取濃鹽酸時仰視量筒刻度
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C.定容時俯視容量瓶的刻度線
D.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
E.未冷卻到室溫就定容
(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合,最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________(設(shè)溶液的體積變化可忽略)。
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【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。資料顯示:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。如下兩個裝置可在不同溫度下進行該反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。
(1)甲裝置中儀器a的名稱為_____。
(2)裝置甲驗證氣體產(chǎn)物的操作是____。裝置C的作用是____。
(3)A同學(xué)取出少量乙裝置中實驗結(jié)束后的固體物質(zhì)于另一試管中,加入少量鹽酸,微熱,觀察到黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色,有少量氣泡產(chǎn)生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液,震蕩,溶液沒有出現(xiàn)紅色,推斷該條件下生成FeO,B同學(xué)卻不同意該結(jié)論,他的理由是___。
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【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B. 濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性
C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
D. 把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L
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