【題目】下列說(shuō)法正確的是，

A.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.當(dāng)△H<0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化

【答案】D

【解析】

A. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下可能發(fā)生反應(yīng)，如C的燃燒常溫下不可進(jìn)行，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如C加熱后，即可自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)△H<0時(shí)表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂，新鍵的形成，化學(xué)鍵斷開吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，則總是伴隨著能量的變化，符合題意，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說(shuō)明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

CCl4

萃取、分液

B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

溴苯（溴）

氫氧化鈉溶液

分液

D

乙炔（硫化氫）

濃溴水

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合催化劑。

已知：氯化銅容易潮解.

I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。

（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3） 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無(wú)白色沉淀。對(duì)此現(xiàn)象：

甲同學(xué)提出假設(shè)：c(H+)過(guò)大。

為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.SO2B.HClOC.Cl2D.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

C. 圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖是提供人體能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是（ ）

A．酯化反應(yīng) B．氧化反應(yīng)

C．還原反應(yīng) D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的 ( )

A. 第3周期第ⅤA族 B. 第5周期第ⅢA族 C. 第4周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法正確的是

A. 溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等

B. 不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C. 溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種

D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案