【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。

（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）H和I生成J的離子方程式：___。

（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽(yáng)離子？__

【答案】Fe2O3 FeCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是 Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，Fe2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成 Fe（OH）2，則E是 FeCl2，以此解答該題。

(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；

(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

(4)Al3+、AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）含礬石煤預(yù)制時(shí)加入復(fù)合添加劑對(duì)釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復(fù)合添加劑為__，最佳添加比例為__。

（2）如圖為“抽濾”實(shí)驗(yàn)原理裝置圖，"抽濾”時(shí)抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經(jīng)“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時(shí)用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過(guò)調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___。

（5）“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過(guò)程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(260℃，85.47%)。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為__，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為V2O5，則B點(diǎn)坐標(biāo)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是________，該反應(yīng)的△H________0。（填“”、“”或“=”）

②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“=”連接）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__方法，化學(xué)方程式為__。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，可能含有Al、、KCl、FeO、、MgO、、中的若干種。為了確認(rèn)其成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將過(guò)量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液甲和固體乙；

②取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；

④取少量溶液甲加入過(guò)量NaOH溶液，置于空氣中充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A.根據(jù)①可推出鋁灰中一定含有B.根據(jù)②可推出鋁灰中一定含有KCl

C.根據(jù)③可推出鋁灰中一定含有D.根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物甲(，)，性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色的單質(zhì)氣體丙。請(qǐng)回答：

(1)甲加熱至完全分解的化學(xué)方程式是________。

(2)乙與水反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)下列有關(guān)化合物甲和乙的說(shuō)法正確的是________。(填字母)

A.甲不能與可燃物、堿類(lèi)一起儲(chǔ)運(yùn)

B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應(yīng)

C.甲分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.粗碘中常混有乙，可直接用升華法分離提純碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是（ ）

A.CuB.Fe

C.AlD.Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有KNO3樣品（含有少量雜質(zhì)KCl、K2SO4），選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的KNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X__，沉淀C__、__。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__（填操作名稱(chēng)）。

（3）生成沉淀A的離子方程式是__。

（4）此實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，還應(yīng)__，之后若要獲得純凈的KNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__、__（填操作名稱(chēng)）。

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