【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是(
A.和金屬鈉作用時(shí),鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí),鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí),鍵②斷裂

【答案】D
【解析】解:A、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故乙醇斷鍵的位置為:①,故A正確; B、燃燒是有機(jī)物最劇烈的反應(yīng),生成二氧化碳和水,所有的化學(xué)鍵都要斷裂,故B正確;
C、乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,故乙醇斷鍵的位置為①和③,故C正確;
D、乙醇和CH3COOH共熱時(shí),生成乙酸乙酯,可以18O標(biāo)記,研究反應(yīng)機(jī)理,CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O,故乙醇斷鍵的位置為:①,故D錯(cuò)誤.
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成N2和H2O(g),已知: N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式,正確的是(
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,屬于化學(xué)變化的是

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B.用蒸餾法制取蒸餾水

C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 80℃時(shí),1L pH=l的硫酸溶液中,含有的OH-數(shù)目為10-13NA

B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C. l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

D. MgAl為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖示.
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
(3)此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N,同時(shí)生成bmol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水.易溶于苯

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯,易吸水。

熔點(diǎn)/

-45

53

——

——

沸點(diǎn)/

132

173

——

——

實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2回答下列問題:

I.按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取,裝置C的作用是_________;E中盛放的試劑是_________;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

II.按如圖2裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128—139℃加熱3h,反應(yīng)接近100%。冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

1該制取反應(yīng)中,作還原劑的是_________。

2反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn),但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失,原因是_________。

3冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌,干燥后,將得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是_________

②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

4僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%,則燒杯中試劑可以是加有酚酞,且理論上含_________g NaOH的溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是____________________________________________________________________

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________________,B中應(yīng)放置的溶液是________。

a.水 b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時(shí),發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余,其原因是____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”.元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖,下列說法完全正確的是(

A. 銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B. 銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114

C. 銦元素是一種副族元素

D. 銦原子核外有49個(gè)電子

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