Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其K_SP不一定小
• B、同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
• C、因?yàn)镵_sp（BaSO₄）=1.08×l0^-10，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，所以BaSO₄沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀
• D、相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0.1mo1?L^-1鹽酸、②0.1mo1?L^-1氯化鎂溶液、③0.1mo1?L^-1硝酸銀溶液中，c（Ag⁺）：③＞②＞①

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．只有相同類型的難溶電解質(zhì)，K_sp越小，溶解度可能會(huì)小；
B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小；
C．如生成沉淀，應(yīng)滿足Qc＞Ksp；
D．根據(jù)溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）的影響因素判斷．

解答： 解：A．溶度積的大小與溶解度不一定是成正比的，如 BaSO₄和Mg（OH）₂兩物質(zhì)，溶解度BaSO₄為2.4×10^-4 g，Mg（OH）₂為9×10^-4 g，Mg（OH）₂比BaSO₄的溶解度大．溶度積Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，而Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Mg（OH）₂的溶度積小，故A正確；
B．同種酸形成的酸式鹽溶解度不一定比正鹽的溶解度大，如碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，故B錯(cuò)誤；
C．如滿足Qc＞Ksp，則可生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D.0.1mo1?L^-1硝酸銀溶液中c（Ag⁺）濃度最大，②中c（Cl^-）大于①，c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小，應(yīng)為③＞①＞②，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意Ksp的意義以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡的影響因素，難度不大．