【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
由消耗的BaCl2計(jì)算溶液中n(SO42-),由生成的NH3計(jì)算溶液中n(NH4+),運(yùn)用電荷守恒計(jì)算n(Al3+),結(jié)合溶液的體積計(jì)算c(Al3+)。
加入BaCl2發(fā)生的離子反應(yīng)為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=bmol;根據(jù)N守恒,溶液中n(NH4+)=n(NH3)=cmol;原溶液中的電荷守恒為:3n(Al3+)+n(NH4+)=2n(SO42-),原溶液中n(Al3+)=mol,c(Al3+)=mol÷aL=mol/L,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED(Light EmittingDiode)即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 溶液中SO42-向銅片附近移動(dòng)
B. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. 導(dǎo)線中電子由鋅片流向銅片
D. 如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________
②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機(jī)溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉, 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體,下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. c 點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為 FeSO4
B. oa 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L
D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。某天,有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄漏。
(1)處理鋼瓶的方法正確的是________。
A.鋼瓶推到坡下的小河里
B.把鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋
C.把鋼瓶扔到農(nóng)田中
(2)鋼瓶處理后,工人應(yīng)立即________。
A.轉(zhuǎn)移到坡下 B.轉(zhuǎn)移到坡上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)
B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d點(diǎn)混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——P,開創(chuàng)了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
B. 該變化遵循質(zhì)量守恒定律
C. n是一種電中性粒子
D. 對(duì)于30P:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,A的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________________。
(2)在A、B、C、E四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式,下同),非金屬最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_____________________。
(3)寫出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式_________________________
①所有原子最外層是8個(gè)電子; ②C和E組成的化合物
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