Question

【題目】實驗室用如圖所示裝置進行氨氣實驗。

(1)實驗室常用 NH4Cl 與Ca(OH)2 制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列甲裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖______。

(3)用如圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察現(xiàn)象， 解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因______。

(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：

①合成塔中化學(xué)方程式為______。

②氧化爐中的化學(xué)方程式______。

③吸收塔 NO2HNO3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O NH3易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉 N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 1:2

【解析】

(1)氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；

(2)依據(jù)氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；

(3)NH3易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉；

(4)①合成塔中氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下生成氨氣；

②氧化爐中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮和水；

③吸收塔 NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析判斷。

(1)氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集，可用裝置：收集，進氣時，應(yīng)短進長處；

(3)輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，因為NH3易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，所以會形成噴泉；

(4)①合成塔中氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下生成氨氣，方程式為：N2+3H22NH3；

②氧化爐中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

③吸收塔 NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3，方程式為：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO，反應(yīng)中3molNO2參與反應(yīng)，其中2mol NO2中的N元素化合價升高失電子，作還原劑，1mol NO2中的N元素化合價降低得電子，作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。