Question

已知25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1kJ?mol^-1  由此得出的正確結論是（　　）

• A、等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應
• B、反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJ
• C、O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應
• D、反應②可確定鋁的燃燒熱是779.78kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：利用蓋斯定律，將反應①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質量的氧氣比臭氧能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定；燃燒熱是指1mol物質與氧氣完全燃燒時放出的熱量，據(jù)此解答．

解答： 解：利用蓋斯定律，將反應①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質量的氧氣比臭氧能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定；燃燒熱是指1mol物質與氧氣完全燃燒時放出的熱量，
A、利用蓋斯定律，將反應①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質量的氧氣比臭氧能量低，故A正確；
B、據(jù)反應①可知，4molAl與氧氣反應放熱2834.9KJ，則1molAl燃燒放熱708.7KJ，Al的燃燒熱為708.7KJ/mol，燃燒熱的單位不對，故B錯誤；
C、利用蓋斯定律，將反應①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質量的氧氣比臭氧能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定，故C錯誤；
D、燃燒熱是指1mol物質與氧氣完全燃燒時放出的熱量，不是與臭氧燃燒，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了蓋斯定律的應用、物質的能量越低越穩(wěn)定、燃燒熱的概念、單位，題目難度一般．