【題目】下列說法中,正確的是
明礬可用于水的消毒凈化;碳酸鋇不可用于鋇餐透視
氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)
氨常用作制冷劑,是因為其沸點極低,很容易液化
硅的提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展,可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”
(5)SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈,是因為它水解時生成白色煙霧
通電時,溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中膠粒向某一極移動
鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遭遇強堿會“斷路”
可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性
同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大
(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁.
A.3句B.4句C.5句D.6句
【答案】B
【解析】
明礬溶于水,電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以凈水,但是不具有氧化性,所以不能殺菌,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,鋇離子為重金屬離子,有毒,故錯誤;
二氧化氮、碳?xì)浠衔锸切纬晒饣瘜W(xué)煙霧的主要污染物,故正確;
氨常用作制冷劑,是因為其沸點高,很容易液化,故錯誤;
硅在元素周期表種處于金屬與非金屬的過渡位置,晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,正是由于晶體硅的這一性質(zhì)以及制備它的原料極其豐富,從20世紀(jì)中葉開始,硅成為了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,故正確;
四氯化硅容易吸收空氣中水蒸氣生成原硅酸固體顆粒和鹽酸液滴,該反應(yīng)不屬于水解,故錯誤;
膠體吸附帶電粒子形成帶電膠粒,在外加電場的作用下發(fā)生定向移動,故錯誤;
鎂的還原性強于鋁,不能通過鋁熱反應(yīng)制取鎂,故錯誤;
二氧化硅與強堿反應(yīng),可導(dǎo)致光導(dǎo)纖維斷路,故正確;
鹽酸不是含氧酸,不能比較氯元素的非金屬性強弱,故錯誤;
水解程度強弱與還原性無關(guān),與酸性強弱有關(guān),例如碘離子還原性很強,但是不水解,故錯誤;
氧化鋁的熔點很高,所以在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,鋁是活潑金屬,活潑金屬的冶煉用電解法,所以用電解法冶煉鋁金屬,故正確;
故正確的說法有:,
故選:B.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q,其中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 ( )
A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:
已知:Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
Ⅱ.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示:
Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | SiO32- | AlO2- | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.2 | 8.1 | 9.5 | 10.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 5.3 | 9.4 | 8.0 | 8.5 |
(1)鉻鐵礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎,目的是________。
(2)熔融Na2CO3條件下主要反應(yīng):2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________、___________。該條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2和Na2SiO3,寫出生成Na2SiO3的化學(xué)方程式為__________。
(3)濾渣2的主要成分為____________;濾渣4的主要成分為___________。
(4)調(diào)節(jié)pH3的合適試劑為_______________;調(diào)節(jié)pH3的范圍為____________。
(5)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為________________。
(6)檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅.某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含、、及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線:
回答下列問題:
第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;得到濾渣1的主要成分為 ______ .
第步加入的作用是 ______ ,使用的優(yōu)點是 ______ ;調(diào)節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀.
由濾渣2制取,探究小組設(shè)計了三種方案:
上述三種方案中, ______ 方案不可行,原因是 ______ ;
探究小組用滴定法測定含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下:寫出計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是__________________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。
A.到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止
B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表,元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是
A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族,其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2).a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式是__________,發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
Ⅱ(3).有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池,你認(rèn)為是否可行?________(填“是”或“否”)。
(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負(fù)極相連,則石墨電極為_________極(填“陽”或“陰”)發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),溶液中H+移向_____(填“C”或“Zn”)極。該過程的總反應(yīng)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大,A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等,B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同,D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍;D和E相鄰且同主族.F是第四周期未成對電子最多的原子,G是目前使用量最多的金屬。
請回答下列問題:用推出的元素符號或者化學(xué)式作答
(1)F的價電子排布式為__,B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為___,D和E電負(fù)性較大的是__。
(2)BD32-中B原子的雜化方式為__,該離子的空間構(gòu)型為__,鍵角為___。
(3)寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式__,化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___,C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下,測得的密度比該壓強下理論密度略大,請解釋原因__。
(4)B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是___,過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)E和G形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示E,黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為___,假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為___cm。
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