【題目】會造成酸雨的氣體是

A.COB.CH4C.N2D.SO2

【答案】D

【解析】

正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb = 100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5

B. b點時， c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)

C. c點時， 隨溫度升高不變

D. a→c過程中水的電離程度先增大后減小.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是。

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D. 其他條件不變，再充入0.3 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用下面圖象表示的是（ ）

反應

縱坐標

甲

乙

A

SO2與O2在同溫、同體積容器中反應

SO2的轉(zhuǎn)化率

2 mol SO2和

1 mol O2

2 mol SO2和

2 mol O2

B

一定質(zhì)量的氮氣和氫氣，在同一固定容積的容器中反應

氨氣的濃度

400 ℃

500 ℃

C

2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應

SO2的轉(zhuǎn)化率

1×106 Pa

1×105 Pa

D

體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

則反應2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

（2）已知973 K時,SO2與NO2反應生成SO3和NO，將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973 K時，測得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。

（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。

①納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應速率為______________mol·L－l·min－1。

反應時間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

B. NH3極易溶于水，可用作制冷劑

C. 二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

D. ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑ + Cl2↑

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案