下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Cu
B、蔗糖
C、Na2CO3
D、乙醇
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、Cu不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、蔗糖在水溶液中不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、Na2CO3溶于水完全電離為鈉離子和碳酸根離子，是電解質(zhì)，故C正確；
D、乙醇在水溶液中不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、1摩爾CnH2n+2中含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為（3n+2）NA
C、準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原于數(shù)約為2NA
D、1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢測(cè)試劑（括號(hào)內(nèi)為物質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�
A、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
B、FeCl2溶液（KSCN溶液）
C、KI溶液（淀粉溶液）
D、氯水（品紅溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如圖：
已知：RCHO+R1CH2CHO
稀NaOH
△
RCH=+H2O（R、R1表示烴基或氫）
（1）①A的名稱是
 
．
②D→E的反應(yīng)類型是
 
．
③F中含有的官能團(tuán)有酯基、
 
和
 
（寫名稱）．
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：
I
Cl2/光照
J
NaOH、H2O
M
①O2、催化劑△
②H+
G
1.08g 的I 與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（選填字母）
a．Y易溶于水                  
b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C12H10O3            
d．I與互為同系物
（4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫反式結(jié)構(gòu)）：
 
（寫反式結(jié)構(gòu)）．
①與E具有相同官能團(tuán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③有2個(gè)-CH3  ④存在順反異構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小
B、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，所測(cè)pH不一定有誤差
C、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿分多次倒入酸中，所測(cè)△H偏小
D、酸堿中和滴定時(shí)，滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeO/Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣．已知：H2O（g）+3FeO
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2�。╣）…①2Fe3O4
 高溫 
.
 
6FeO+O2  （g）…②下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)①、②均是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)①中FeO被還原
C、反應(yīng)②中鐵元素的化合價(jià)升高
D、反應(yīng)②中Fe3O4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈣是典型的離子型鹵化物．完成下列填空：
（1）氯原子核外電子排布式為
 
，其原子核外能量不同的電子有
 
種，最外層上有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于
 
．
某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價(jià)Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應(yīng)可得H2，乙的水溶液顯酸性．
（2）該研究小組是否成功制得了+1價(jià)Ca的化合物？
 
 （填“是”或“否”）．甲的化學(xué)式是
 
．
（3）寫出甲與水反應(yīng)得H2的化學(xué)方程式
 
．現(xiàn)欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所得溶液中是否含有Cl-，
請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)的方法
 
．
（4）乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸酯類化合物BHDBT具有低熔點(diǎn)、高能量的特點(diǎn)，有望代替TNT成為新型熔鑄炸藥，其合成路線如下：

已知：（1）（將R1CH2NO2中硝基換為醛基，也能發(fā)生類似反應(yīng)）
（2）1mol R-NH2能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1mol H2．回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是
 
，該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出符合以下條件的物質(zhì)B的同分異構(gòu)體
 
．
（不要寫出-OH、-NH2連同一個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)）
①具有五元環(huán)；  ②屬于α-氨基酸；  ③1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)放出3mol H2；
④分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（5）以乙醛、甲醇為原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成過程中無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最初天平保持平衡狀態(tài)．

（1）寫出天平左邊的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）寫出右邊銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）左邊燒杯中產(chǎn)生氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與時(shí)間的關(guān)系如圖所2示．則在下圖中用虛線畫出右邊燒杯產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與時(shí)間的關(guān)系曲線．
（4）從反應(yīng)開始至結(jié)束，天平的平衡狀態(tài)為
 
．

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