【題目】某無色溶液中，可大量共存的離子組是(　　)
A.Na＋、HCO3－、SO42－、Br－
B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C.H＋、Cl－、K＋、CO32－
D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

【答案】A
【解析】A.溶液無色,且離子之間不發(fā)生任何反應,能大量共存,故A符合題意;
B.Cu2＋有顏色,不符合題目要求,故B不符合題意;
C.H＋與CO32-反應生成CO2而不能大量共存,故C不符合題意;
D.Mg2＋與OH－反應生成Mg（OH）2而不能大量共存,故D不符合題意.

所以答案是：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AJ幾種有機物的分子球棍模型或結構簡式如圖所示，據(jù)此回答下列問題:

（1）不能夠發(fā)生加成反應的烴有__________種，屬于芳香族化合物的有_____種。

（2）與E互為同系物的是__________，與G互為同分異構體的是__________。（填字母)

（3）在催化劑作用下，D能與水反應生成乙醛，寫出該反應的化學方程式:___________。
（4）上述有機物中有一種能與NaOH溶液反應，請寫出該反應的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁、鈣、鎂和少量重金屬鎳的化合物等雜質)為原料制取電解錳和四氧化三錳。

注:過量的軟錳礦將Fe2+氧化為Fe3+。

(1)纖維素[(C6H10O5)n]還原MnO2時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)已知:Kp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,加入NH3·H2O后，Al3+濃度為l×10-6mol/L時，溶液中Fe3+濃度為_________

(3)pH對除鎳效果的影響如圖1:

控制pH為4.5~5.0除鎳效果最好，原因是__________

(4)電解MnSO4溶液制備電解錳，用惰性電極電解，陽極的電極反應式為________，為保證電解的順利進行，電解液必須保持一定的Mn2+濃度。Mn2+濃度和電流效率的關系如圖2所示。由圖可知當Mn2+濃度大于22g/L時，電流效率隨Mn2+濃度增大反而下降，其原因是________。

(5)MnSO4溶液制備四氧化三錳。氨水作沉淀劑，沉淀被空氣氧化所得產品的X射線圖見圖3。

Mn2+形成Mn(OH)2時產生少量Mn2(OH)2SO4,加入NH4Cl會影響Mn2(OH)2SO4的氧化產物，寫出NH4Cl存在時，Mn2(OH)2SO4被O2氧化發(fā)生反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是 （ ）

A.Al2O3B.Na2OC.FeCl3D.FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是(　　)

A. 11∶1B. 10∶1C. 1∶11D. 1∶10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.熔融的KNO3、酒精
D.硫酸溶液、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔分子中碳原子的雜化類型為(　　)

A. sp雜化B. sp2雜化C. sp3雜化D. 都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧石油裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是

A. ②③④⑤⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______ (未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。

A. 配平后水的化學計量數(shù)為4

B. 反應后溶液呈酸性

C. 配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28

D. 氧化產物為AsO43—和SO42—

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