Question

【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是

A. 熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，則熔點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤；

B.離子半徑Br-＞Cl-＞F-，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，故B正確；

C.NaCl、CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：，結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是8；NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl，故C正確；

D.原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故D正確。

答案選A。