Question

698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ?mol^-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=

2L

．
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是

5s

，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=

0.316mol/（L．s）

．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，

放出

（填“吸收”或“放出”）的熱量為

41.87kJ

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)V=

n

c

計(jì)算；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)v（HI）=

△c

△t

計(jì)算；
（3）根據(jù)生成物和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算熱量．

解答：解：（1）根據(jù)圖象知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積=

2mol

1mol/L

=2L，
故答案為：2L；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)圖象知，當(dāng)反應(yīng)物和生成物濃度不變時(shí)，時(shí)間為5s，v（HI）=

△c

△t

=

(1.58-0)mol/L

5s

=0.316mol/（L．s），
故答案為：5s；0.316mol/（L．s）；
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)會放出熱量，根據(jù)碘化氫和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式得，放出的熱量=

1.58mol/L×2L×26.5kJ/mol

2mol

=41.87kJ，
故答案為：放出；41.87kJ．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)V=

n

c

、

△c

△t

、生成物和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式來分析解答即可，難度不大．