關(guān)于3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O反應(yīng)，以下說法正確的是 （    ）

A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍
C．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子
D．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

D

解析試題分析：A選項(xiàng)Cl2既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的1/5倍，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx mol
B．Cr2O72－轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)被氧化
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是:

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是
①Cl2是氧化劑　  ②SO2被氧化　 ③Cl2被氧化�、蹸l2發(fā)生還原反應(yīng)　
⑤SO2具有還原性 　⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥　 B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為2∶1時(shí)，則反應(yīng)中Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶6 B．1∶7 C．1∶8 D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是

A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3D．HNO3→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列褪色過程不是因?yàn)檠趸�原反應(yīng)而褪色的是（  ）

A．SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅
C．SO2氣體能使品紅溶液褪色
D．在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍(lán)色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I(xiàn)2＋H2O
在這一過程中，每制取l mol I2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是(    )

A．28g B．16g C．329 D．46g

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同步練習(xí)冊答案