【題目】塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生產(chǎn)和使用,給人們的生活帶來了極大的方便,同時也造成了嚴重的環(huán)境問題——白色污染。當今白色污染問題已得到人們應有的重視,一些科學家也成功地尋找到治理白色污染的有效途徑。結合所學知識,回答下列問題:

(1)寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產(chǎn)聚乙烯的化學方程式: ___。

(2)塑料廢棄物的危害有___ (填字母)。

①破壞土壤結構,影響植物生長 ②造成海難事件 ③破壞環(huán)境衛(wèi)生 ④危及海洋生物的生存

A.①②④ B.①②③

C.①③④ D.①②③④

(3)某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢棄塑料隔絕空氣加強熱,使其變成有用的物質(zhì),實驗裝置如圖(加熱裝置略)。加熱某種廢棄塑料得到的產(chǎn)物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。

①試管B收集到的產(chǎn)品為______

②錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為___。

③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途:____、________。

【答案】 D 甲苯 溴水褪色 合成氨的原料 燃料

【解析】試題分析:(1) 生產(chǎn)聚乙烯的原料是乙烯。

(2) 塑料結構穩(wěn)定,不易分解,不透氣,不透水;

(3)①經(jīng)冷水的冷卻,試管B中可收集到常溫下為液態(tài)的產(chǎn)物——苯和甲苯。

乙烯、丙烯等能與溴水發(fā)生加成反應;

③寫出C中逸出的氣體是氫氣、甲烷。

解析:(1)乙烯在一定條件下生成聚乙烯,方程式為。

(2) 塑料結構穩(wěn)定,不易分解,不透氣,不透水。塑料廢棄物的危害有,①破壞土壤結構,影響植物生長、谠斐珊ky事件、燮茐沫h(huán)境衛(wèi)生、芪<昂Q笊锏纳故D正確。

(3)①經(jīng)冷水的冷卻,試管B中可收集到常溫下為液態(tài)的產(chǎn)物——苯和甲苯。

乙烯、丙烯等能與溴水發(fā)生加成反應,錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色

③C中逸出的氣體是氫氣、甲烷,可以作為合成氨的原料和 燃料。

練習冊系列答案
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【題目】外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應位于( )

A. 第四周期ⅠBB. 第五周期ⅡB

C. 第四周期ⅦBD. 第五周期ⅢB

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【題目】從減少環(huán)境污染的角度看,應大力推廣的能源是

A. 氫能 B. 太陽能 C. 風能 D. 化石燃料

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【題目】某學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理,用如圖所示裝置進行了實驗。根據(jù)相關知識回答下列問題:

(1)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在裝置Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。

(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有___(填裝置序號)。

(3)你認為通過該實驗,有關苯與溴反應的原理方面能得出的結論是___________________。

(4)本實驗能不能用溴水代替液溴?____

(5)采用冷凝裝置,其作用是______________________________________。

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【題目】已知烴類有機物A能發(fā)生以下轉化關系:

(1)A的分子式為__________;B中含官能團名稱為______________;D的結構簡式為___________。

(2)寫出反應②的化學方程式_________________________________________________。

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【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領域中。硫酸法生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是:FeTiO3,還含有少量Mn、ZnCr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì));主要生產(chǎn)流程如下:

已知反應:將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解:FeTiO3+2H2SO4(濃) TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦:TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O+H2SO4

請回答下列問題:

(1)副產(chǎn)品甲是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。

(3)寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為:________________。

(4)“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染,請指出主要的兩點:

_________________________________;②_______________________________。

針對其中一項污染,提出處理的方法: 。

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【題目】光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一。2009年諾貝爾物理學獎獲獎者英國華裔科學家高錕,在“有關光在纖維中的傳輸以用于光學通信方面”取得了突破性成就。光導纖維的主要成分是( )
A.Si
B.SiO2
C.Na2SiO3
D.SiCl4

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【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗研究對象,探究其與堿性物質(zhì)之間的復雜多樣性。實驗如下:

(1)①中反應的離子方程式是_________________。

(2)②中逸出的無色氣體是_______________。

(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:

Ⅰ.甲、壑械募t棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應,離子方程式是______________。

Ⅱ.乙認為甲的實驗不嚴謹,重新設計并進行實驗,證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。

(4)受以上實驗的啟發(fā),同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗:

實驗操作及現(xiàn)象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水,溶液顏色變淺

Ⅰ.⑤的實驗目的是___________。

Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因,進行如下實驗:

資料顯示:FeF3溶液為無色。

用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因:_______________。

(5)根據(jù)實驗,F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應的多樣性與_____________________有關。

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【題目】石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法,其工藝分為兩步: —是吸收產(chǎn)生亞疏酸氫鈣,二是氧化產(chǎn)生石膏。某;瘜W興趣小組實驗模擬該工藝,設計裝置如下:

(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣,則E裝置的作用是_______。

(2)實驗開始時,打開裝置B中分液漏斗的活塞,向燒瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即產(chǎn)生

了明顯的現(xiàn)象,造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________。

A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預計當裝置C中產(chǎn)生______的現(xiàn)象時,關閉裝置B中分液漏斗的活塞,再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象,小組成員多次逬行實驗探究,最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì),請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關操作及現(xiàn)象:取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。

(4)小組成員進一步定量實驗,測量Na2SO3的純度:

①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______,寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關反應的離子方程式________,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

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