粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol?L-1的鹽酸中,得溶液C;③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;④用KSCN溶液檢驗(yàn)時溶液D不變色,請?zhí)羁眨?br>(1)①中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(2)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______.
(3)若溶液D的體積仍視為0.20L,計算溶液中Mg2+、Fe2+的濃度.
(1)因鋁熱反應(yīng)是鋁與Fe2O3反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,故答案為:2Al+Fe2O3
高溫
.
Al2O3+2Fe
(2)因由信息可知,溶液C中的成分為氯化鎂、氯化鐵和過量的鹽酸,根據(jù)步驟③知鐵能與鹽酸反應(yīng),根據(jù)步驟④知鐵能與氯化鐵反應(yīng),且反應(yīng)后產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3+,只有Fe,F(xiàn)e2+,故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+ 
(3)因由20g的A中兩種物質(zhì)(MgO和Fe2O3)的物質(zhì)的量相等,可推斷出兩者皆為0.1mol;
0.15L 6mol/L 的鹽酸中,HCl物質(zhì)的量為0.90mol,反應(yīng)后有0.1molMgCl2,0.2molFeCl3,0.1molHCl.所以n(Mg2+)=0.1mol,
根據(jù)步驟四,得到步驟三反應(yīng)后產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3+,只有Fe,F(xiàn)e2+,可推斷出:單質(zhì)B(Fe)先與溶液C余下的0.1mol鹽酸反應(yīng),
Fe+2HCl=FeCl2 +H2
0.050.10.05 0.05
則得到0.05mol氯化亞鐵,然后所有氯化鐵與鐵反應(yīng):
2FeCl3 +Fe=3FeCl2
0.20.3
因此反應(yīng)完畢,n(Mg2+ )=0.1mol n(Fe2+ )=0.3+0.05=0.35mol
所以c(Mg2+)=
0.1mol
0.20L
=0.50mol/L c(Fe2+ )=
0.35mol
0.20L
=1.75mol/L.
答:Mg2+、Fe2+的濃度分別為:0.50mol/L、1.75mol/L.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將鐵片放入下列溶液中,能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是( 。
A.濃硫酸B.稀硫酸C.ZnSO4溶液D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一種鐵的氧化物樣品,用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是( 。
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石(主要成分為Fe203和Si02)的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是______;
(2)沉淀A中一定含有______,該物質(zhì)屬于______(填“酸性”或“堿性”)氧化物;
(3)往濾液Y中加入KSCN溶液,溶液呈______(填“黃色”或“紅色”);
(4)寫出步驟(Ⅱ)中生成Fe(OH)3的離子方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

甲、乙兩同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì).請回答下列問題.
(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)甲同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含______,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是______.
(3)甲同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應(yīng)______(用離子方程式表示).
(4)乙同學(xué)另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng).若按如圖2所示的操作,在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(5)一段時間后,兩同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+具有______性,因此,實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制,并且為防止亞鐵鹽溶液被______,往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量______.
(6)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準(zhǔn)備用如圖3所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng).獲得不含O2的蒸餾水的方法是______.反應(yīng)開始時,打開止水夾的目的是______;一段時間后,關(guān)閉止水夾,在試管______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫常壓下,將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成兩份,一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反應(yīng),生成0.1 mol NO氣體, 將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體,向兩次反應(yīng)后溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液顏色均無明顯變化,則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為(   )
A.2240mLB.3360mLC.3675mLD.4480mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

分某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn):

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。
(2)X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸,各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。其中C為紅棕色粉
末,D為能使品紅溶液褪色的無色氣體。

請回答:
(1)F的電子式為_________。
(2)若測得生成C和D的質(zhì)量比為5:8,則A的化學(xué)式為______________。
(3)將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序
為____________。
(5)有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液,如圖所
示。則:

①a端為電源的_________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②N口收集的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式,下同。);
Q口收集的為_________濃溶液。
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用___________(填試劑名稱)。
④陽極的電極反應(yīng)式為____________。
(6)檢驗(yàn)H中金屬陽離子的方法___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對鹽類物質(zhì)可有下列分類:如氯化硝酸鈣是一種混鹽,硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽,冰晶石(六氟合鋁酸鈉)是一種絡(luò)鹽。對于組成為的鹽可歸類于
A.混鹽B.復(fù)鹽
C.絡(luò)鹽D.無法歸屬于上述類別

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