已知反應(yīng)：①2K
2CrO
4+H
2SO
4=K
2Cr
2O
7+K
2SO
4+H
2O；②Fe
2（SO
4）
3+2HI=2FeSO
4+I
2+H
2SO
4；
③[]K
2Cr
2O
7+[]FeSO
4+[]
═[]Fe
2（SO
4）
3+[]Cr
2（SO
4）
3+[]K
2SO
4+[]H
2O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
（填序號(hào)）；
（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失去電子，化合價(jià)降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：
解：（1）①中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，②③為氧化還原反應(yīng)，故答案為：②③；
（2）該氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的鐵元素失去電子，化合價(jià)降低的鉻元素得到電子，得失電子數(shù)相等為6，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：
，
故答案為：
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）；
③c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）；④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="xmf8be3" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填編號(hào)）．
（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）
c（CH
3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），混合前堿中c（OH
-）和酸中c（H
+）的關(guān)系是c（OH
-）
c（H
+）．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）
c（CH
3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”），混合后溶液中的離子濃度的大小關(guān)系為
（填編號(hào)）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=-511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 |
| B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 |
| C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 |
| D、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=-317 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：
一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y
2O
3的ZrO
2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O
2-．
（1）以辛烷（C
8H
18）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10
-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×10
5C的電量時(shí)，生成NaOH
g．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是（ ）
①H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H
1 ②C（s）+
O
2（g）═CO（g）△H
2③S（s）+O
2（g）═SO
2（g）△H
3 ④2H
2S（g）+3O
2（g）═2SO
2（s）+2H
2O（l）△H
4．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氨水的密度為0.960g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，試求形成該氨水所需要的水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨的體積比（已知水的密度為1.00g?cm-3）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（ �。�
| A、金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為2NA |
| B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 |
| C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA |
| D、CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物 |
| B、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) |
| C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均為含共價(jià)鍵的離子化合物 |
| D、煤經(jīng)過(guò)氣化或液化兩類(lèi)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span> |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（ �。�
| A、氫氧化鈣 熟石灰 CaO |
| B、碳酸鈣 生石灰 CaCO3 |
| C、氯化鈉 食鹽 NaCl |
| D、汞 水銀 Ag |
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