18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（Fe 56、C 12、O 16）（　　）
A．1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+數(shù)為NA
B．常溫時(shí)，4.4gCO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA
C．5.6g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．1molNa 與O2 反應(yīng)生成Na2O2和Na2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來(lái)分析；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化碳中含0.2mol氧原子即0.2NA個(gè)，故B正確；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下反應(yīng)2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{{c}^{3}（C）•c（D）}{{c}^{2}（A）•{c}^{3}（B）}$
B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．從反應(yīng)開(kāi)始10min，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C）為0.12mol/（L•min）
D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）=CaO （s）+CO2（g），測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.2．
（2）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)bc（選填編號(hào)）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短．
物質(zhì)電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為10g．
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強(qiáng)，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H2CO3?H++HCO3-，該步電離出的H+更容易結(jié)合C6H5O-生成酸性更弱的C6H5OH，導(dǎo)致第一步電離平衡正向移動(dòng)，第二步電離：HCO3-?H++CO32-，C6H5OH酸性大于HCO3-，所以第二步電離出的H+更容易結(jié)合CO32-而不容易結(jié)合C6H5O-，故不影響第二步電離平衡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是降低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K     B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K     D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑    B．升高溫度   C．縮小容器體積  D．分離出甲醇  E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，綜上所述，CO的濃度一定增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
B．32g氧氣含的原子數(shù)目為NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L
D．2L 0.1mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．1914年從貓薄荷植物中分離出來(lái)的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等．通過(guò)荊芥內(nèi)酯的氫化反應(yīng)可以得到二氫荊芥內(nèi)酯，后者是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑．二氫荊芥內(nèi)酯的合成路線如下：

已知：CH2=CHCH3 $→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
（1）的分子式為C10H16O；其含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式．生成B物質(zhì)的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出滿足以下條件的的同分異構(gòu)體．（任寫(xiě)一種）
①屬于有機(jī)羧酸；  ②分子中也有二氫荊芥內(nèi)酯類似的五元環(huán)和六元環(huán)
（5）參照上面的合成路線，請(qǐng)寫(xiě)出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線流程圖如下：
CH2=CHCH2COOH$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫(xiě)出由無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫(xiě)一個(gè)）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，氧氣氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 變化過(guò)程中，0.2mol RxO42離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫時(shí)，M（OH）2（S）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a，C（M2+）=b m ol/L時(shí)，溶液的pH等于（已知lg2=0.3）（　�。�
A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）B．14.3+lgbC．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案