Question

【題目】某電路板生產企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目	廢水水質	排放標準
pH	1.0	6~9
Cu2+/mg·L-1	72	≤0.5
Nh4+/mg·L-1	2632	≤15

下列說法錯誤的是（ ）

A.a~b段發(fā)生的反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降

D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

Answer 1

【答案】B

【解析】

滴加NaOH(aq)的過程中依次發(fā)生過些Ⅰ：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2(a＞b)：過程Ⅱ：NH4++OH-=NH3+H2O2NH3使平衡Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-正向移動(b→c)；過程Ⅲ：繼續(xù)滴加，OH-便Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH游向移動(e→d)若NaOH繼續(xù)過量滴加可使Cu(OH)2+2OH=[Cu(OH)4]2正向移動(d點之后)。

A、圖象中的變化曲線可知PH=9時銅離子濃度最小，廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9，故A正確；

B、b~c段隨氫氧根離子濃度增大，銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，氨氣濃度增大，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H-，平衡正向進行，溶液中通過離子濃度增大，故B錯誤；

C、c~d段，隨氫氧根離子濃度的增大，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H-逆向進行，銅離子濃度減小，銅元素含量下降，故C正確；

D、d點以后，隨c(OH-)增加，平衡II:Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-正向進行，上層清液中銅元素的含量可能上升，故D正確；

故答案為：B。